Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами:

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III): 

2Cr(OH)3   →   Cr2O3   +  3H2O

2. Разложением дихромата аммония:

(NH4)2C2O7    →    Cr2O3   +   N2   +   4H2O           

 3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

2K2Cr2O7   +   3C     →   2Cr2O3   +   2K2CO +   CO2

K2Cr2O7   +   S    →     Cr2O3   +   K2SO4

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид. При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

Na2O  +  Cr2O3  → 2NaCrO2

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солихромиты, а в растворе реакция практически не идет. При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

2NaOH  + Cr2O3  → 2NaCrO+  H2O

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства. В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Cr2O3  +  3KNO3  +  4KOH   →  2K2CrO4  +   3KNO2   +   2H2O

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Cr2O3  +  3Br2  +  10NaOH  →  2Na2CrO4  +   6NaBr   +   5H2O

Озоном или кислородом:

Сr2O3  +  O3  +  4KOH     →   2K2CrO4  +  2H2O

Cr2O3  +  3O2 +   4Na2CO3  →   2Na2CrO4  + 4CO2

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

Сr2O3  +  3NaNO3  +  2Na2CO3   →  2Na2CrO4  +  2CO2  +  3NaNO2

Cr2O3  +   KClO3    +   2Na2CO3    →    2Na2CrO4  +  KCl    +  2CO2

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

Cr2O3   +  3H2SO4   →  Cr2(SO4)3   +  3H2O

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

2Al  +  Cr2O →  Al2O3  +  2Cr

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната калия:

Cr2O3  +  K2CO3 → 2KCrO+  CO2