Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

 

 

Таблица. Качественные реакции на анионы

Анион Реактив Наблюдаемая реакция
SO42- соли Ва2+ Выпадение белого осадка BaSO4

 

NO3 добавить конц. H2SO4 и Сu, нагреть Образование голубого раствора (ионы Сu2+), выделение газа бурого  (NO2)
РО43- ионы Ag+ Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

ЗАg+ + РO43- = Аg3РO4

СrO42- ионы Ва2+ Выпадение желтого осадка:

Ва2+ + СrO42- = BaCrO4

S2- ионы Рb2+ Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- = PbS

СО32- ионы Са2+ выпадение белого осадка СаСО3
CO2 известковая вода Са(ОН)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2

Са(ОН)2 + СO2 = СаСО32O

СаСО3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2

SO32- ионы Н+ Появление запаха SO2:

+ + SO32- = Н2O + SO2  

Сернистый газ обесцвечивает бромную воду.

F ионы Са2+ Выпадение белого осадка:

Са2+ + 2F = CaF2

Cl ионы Аg+ Выпадение белого творожистого осадка:

Аg+ + Cl = AgCl

Br ионы Аg+ Выпадение светло-желтого осадка: 

Ag+ + Br = AgBr

осадок темнеет на свету

I ионы Аg+ Выпадение желтого осадка:

Аg+ + I = АgI

осадок темнеет на свету

ОН индикаторы: лакмус

фенолфталеин

синее окрашивание

малиновое окрашивание

 

Таблица. Качественные реакции на катионы

Катион Реактив Наблюдаемая реакция
Li+ Пламя Карминово-красное окрашивание
Na+ Пламя Желтое окрашивание
K+ Пламя Фиолетовое окрашивание
Ca2+ Пламя Кирпично-красное окрашивание
Sr2+ Пламя Карминово-красное окрашивание
Ba2+ 1) Пламя

2) Ион SO42-

1) Желто-зеленое окрашивание

2) Выпадение белого осадка BaSO4

Cu2+ 1) Вода

2) Ионы ОН

1) Растворы солей Сu2+ имеют голубую окраску

2) Голубой осадок  Cu(OH)2

Pb2+ Ион S2- Выпадение черного осадка: PbS
Ag+ Ион Cl Выпадение белого осадка: 

Аg+ + Cl= AgCl

Fe2+ Красная кровяная соль, K3[Fe(CN)6] Выпадение синего осадка  KFe[Fe(CN)6]
Fe3+ 1) Желтая
кровяная соль, K4[Fe(CN)6]  
2) Роданид-ион SCN
1) Выпадение синего осадка:  KFe[Fe(CN)6]

2) Появление ярко-красного окрашивания

Al3+ Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) Выпадение белого  осадка гидроксида алюминия при добавлении первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем добавлении.
NH4+ Щелочь при нагревании Запах аммиака NH3 и окрашивание влажного лакмуса в синий цвет
H+ Индикаторы: лакмус, метилоранж Красное окрашивание (кислая среда)

 

 

Таблица. Качественные реакции на газы

Газ Качественная реакция
Водород, H2 Хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода
Азот, N2 Горящая лучинка тухнет в атмосфере азота. При пропускании через раствор Ca(OH)2 осадок не выпадает
Кислород, O2 Тлеющая лучинка ярко загорается в атмосфере кислорода
Озон, O3 Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I2 в осадок:

2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2
В отличии от озона кислород в данную реакцию не вступает

Хлор, Сl2 При взаимодействии хлора с растворами иодидов в осадок выпадает желтый осадок йода I2:  

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Аммиак, NH3 Резкий запах; влажный лакмус синеет.  Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):

NH3 + HCl = NH4Cl

Углекислый газ, CO2 Тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа.
Пропускание углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Оксид азота (II), NO Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO2:

 2NO+ O2 = 2NO2

Сернистый газ, SO2 Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия
Сероводород,  H2S Чёрный осадок сульфида при пропускании через раствор соли меди или свинца