Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

 

 

Таблица. Качественные реакции на анионы

АнионРеактивНаблюдаемая реакция
SO42-соли Ва2+Выпадение белого осадка BaSO4

 

NO3добавить конц. H2SO4 и Сu, нагретьОбразование голубого раствора (ионы Сu2+), выделение газа бурого  (NO2)
РО43-ионы Ag+Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

ЗАg+ + РO43- = Аg3РO4

СrO42-ионы Ва2+Выпадение желтого осадка:

Ва2+ + СrO42- = BaCrO4

S2-ионы Рb2+Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- = PbS

СО32-ионы Са2+выпадение белого осадка СаСО3
CO2известковая вода Са(ОН)2Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2

Са(ОН)2 + СO2 = СаСО32O

СаСО3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2

SO32-ионы Н+Появление запаха SO2:

+ + SO32- = Н2O + SO2  

Сернистый газ обесцвечивает бромную воду.

Fионы Са2+Выпадение белого осадка:

Са2+ + 2F = CaF2

Clионы Аg+Выпадение белого творожистого осадка:

Аg+ + Cl = AgCl

Brионы Аg+Выпадение светло-желтого осадка: 

Ag+ + Br = AgBr

осадок темнеет на свету

Iионы Аg+Выпадение желтого осадка:

Аg+ + I = АgI

осадок темнеет на свету

ОНиндикаторы: лакмус

фенолфталеин

синее окрашивание

малиновое окрашивание

 

Таблица. Качественные реакции на катионы

КатионРеактивНаблюдаемая реакция
Li+ПламяКарминово-красное окрашивание
Na+ПламяЖелтое окрашивание
K+ПламяФиолетовое окрашивание
Ca2+ПламяКирпично-красное окрашивание
Sr2+ПламяКарминово-красное окрашивание
Ba2+1) Пламя

2) Ион SO42-

1) Желто-зеленое окрашивание

2) Выпадение белого осадка BaSO4

Cu2+1) Вода

2) Ионы ОН

1) Растворы солей Сu2+ имеют голубую окраску

2) Голубой осадок  Cu(OH)2

Pb2+Ион S2-Выпадение черного осадка: PbS
Ag+Ион ClВыпадение белого осадка: 

Аg+ + Cl= AgCl

Fe2+Красная кровяная соль, K3[Fe(CN)6]Выпадение синего осадка  KFe[Fe(CN)6]
Fe3+1) Желтая
кровяная соль, K4[Fe(CN)6]  
2) Роданид-ион SCN
1) Выпадение синего осадка:  KFe[Fe(CN)6]

2) Появление ярко-красного окрашивания

Al3+Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение белого  осадка гидроксида алюминия при добавлении первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем добавлении.
NH4+Щелочь при нагреванииЗапах аммиака NH3 и окрашивание влажного лакмуса в синий цвет
H+Индикаторы: лакмус, метилоранжКрасное окрашивание (кислая среда)

 

 

Таблица. Качественные реакции на газы

ГазКачественная реакция
Водород, H2Хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода
Азот, N2Горящая лучинка тухнет в атмосфере азота. При пропускании через раствор Ca(OH)2 осадок не выпадает
Кислород, O2Тлеющая лучинка ярко загорается в атмосфере кислорода
Озон, O3Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I2 в осадок:

2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2
В отличии от озона кислород в данную реакцию не вступает

Хлор, Сl2При взаимодействии хлора с растворами иодидов в осадок выпадает желтый осадок йода I2:  

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Аммиак, NH3Резкий запах; влажный лакмус синеет.  Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):

NH3 + HCl = NH4Cl

Углекислый газ, CO2Тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа.
Пропускание углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Оксид азота (II), NOОксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO2:

 2NO+ O2 = 2NO2

Сернистый газ, SO2Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия
Сероводород,  H2SЧёрный осадок сульфида при пропускании через раствор соли меди или свинца