Собираю здесь варианты, задания и решения заданий с ЕГЭ по химии 31 мая 2019 года. Присылайте в комментариях свои задания, варианты и решения.

Задача 34. Растворимость карбоната натрия при определенной температуре равна 31,8 г на 100 г воды. Приготовили 200 г насыщенного раствора. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа. Ко второй части прибавили 222 г 25 %-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Задача 34. К насыщенному раствору сульфата меди (II) массой 320 г добавляли воду до тех пор, пока массовая доля сульфата меди (II) не составила 16%. К полученному раствору добавили 2850 г 3 %-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 730 г 13,2 %-ного раствора хлороводородное ксилоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Растворимость сульфата меди (II) в указанных условиях составляет 25 г на 100 г воды.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного карбоната натрия равна 31,8 г на 100 г воды. 395 г насыщенного раствора карбоната натрия разделили на 2 порции, к одной порции прилили избыток раствора нитрата кальция, при этом выпало 50 г осадка. Ко второй порции прилили 252 г 30%-ого раствора азотной кислоты. Найдите массовую долю
азотной кислоты в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного сульфида натрия при определённой температуре 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в 2 колбы. К первой колбе прилили избыток раствора хлорида алюминия. Ко второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, причём объём газа, выделившегося в первой колбе в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося в первой колбе. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе во второй колбе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного хлорида кальция равна 55,5 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор, соль добавили к 300 г воды. Раствор разделили на 2 порции, к первой порции прилили избыток нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 143,5 г. Ко второй порции прилили раствор карбоната натрия массой 1272 г и
массовой долей 10%. Вычислите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе во 2-ой пробирке.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Гидрокарбонат натрия растворяется в воде 12,6 г на 100 г воды. Раствор гидрокарбоната натрия массой 450,4 г разделили на две колбы. В первую добавили избыток гидроксида бария. Осадок составил 39,(2) г. Во вторую колбу добавили раствор серной кислоты массой 245 г 20%. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного сульфата алюминия равна 34,2 г на 100 г воды. К 300 г воды добавили сульфат алюминия, получился насыщенный раствор, его разделили на 2 части. К первой части добавили раствор аммиака и образовался осадок массой 15,4 г, а ко второй части добавили 320 г 25% гидроксида натрия. Какова массовая доля сульфата натрия в получившемся растворе?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 32. Сульфат меди прореагировал с алюминием. Выделявшуюся соль отделили, растворили в воде и добавили растовр карбоната натрия. Выделившийся осадок прореагировал с гидроксидом натрия. Полученная соль прореагировала с избытком серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду оксида азота (IV) и кислорода. Полученное соединение железа выделили и смешали с
водным раствором карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Газ, полученный в ходе реакции иодида калия с концентрированной серной кислотой, прореагировал с избытком кислорода. Твердое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой, в ходе реакции
выделился газ. Этот газ прореагировал с гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Нитрат свинца прореагировал с алюминием. Полученную соль добавили к растовору карбоната натрия, выпавший осадок прореагировал с гидроксидом натрия. К полученной соли добавили избыток серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Бромид железа III реагирует с гидроксидом калия. К полученной соли добавили концентрированную серную кислоту. Простое вещество разделили на 2 части. Первая часть простого вещества прореагировала с горячим
раствором гидрокисда калия. Вторая часть простого вещества прореагировала с сульфидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

 

Задание 32. Твердый хлорид аммония смешали с гидроксидом натрия. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II) Твердый продукт реакции поместили в разбавленный раствор азотной кислоты. При этом выделился бесцветный газ. Оставшийся раствор подвергли электролизу.

            NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

            2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

            3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

            2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

Азотная кислота, сульфат меди (II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.

Допустимо использование водных растворов веществ.

30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа: 

PH3    +   8HNO3  →   H3PO4   +    8NO2    +  4H2O

P-3 –8e = P+5

N+5 +e = N+4

PH3 за счет P–3 – восстановитель

HNO3 за счет N+5 – окислитель

Типичные ошибки:

1. Окислили фосфор до простого вещества.:

PH3    +   HNO3  →   P   +    NO2    +  H2O

Такой вариант не засчитают. Фосфор под действием сильных окислителей окисляется до степени окисления +5.

2. Многие вообще не распознали вещество фосфин. Названия химических веществ необходимо учить.

31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Вариант ответа:

(CH3COO)2Mg +   2HNO3  →   2CH3COOH   +    Mg(NO3)2

2CH3COO– +  Mg2+ +   2H+ + 2NO3  →   2CH3COOH   +   Mg2+ + 2NO3

CH3COO–  +   H+ →   CH3COOH   

Типичные ошибки в этом задании:

1. Не сократили коэффициенты в сокращенном ионном уравнении:

2CH3COO–  +   2H+ →   2CH3COOH   

Такой вариант ответа приводит к потере 1 первичного балла.

2. Разложили уксусную кислоту на ионы. Уксусная кислота — слабый электролит и при записи в реакциях ионного обмена на ионы не разлагается.

 

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

 сульфид калия, перманганат калия, гидроксид алюминия, ацетат магния и фосфат калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа: 

3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH,

S-2 –2e = S0

Mn+7 +3e = Mn+4

K2S восстановитель за счет S-2 

KMnOокислитель за счет Mn+7

Типичные ошибки:

1. Окислили серу до соединений серы +4:

K2S + KMnO4 + H2O = MnO2 + SO2 + 8KOH,

Такой вариант не засчитают. Соединения серы +4 — сильные восстановители и в присутствии сильных окислителей не образуются

31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Вариант ответа:

3(CH3COO)2Mg +   2K3PO4  →   6CH3COOK   +    Mg3(PO4)2

6CH3COO– +  3Mg2+ +   6K+ + 2PO43  →   6CH3COO  + 6K+  + Mg3(PO4)2

3Mg2+ +   2PO43  →   Mg3(PO4)2

  Типичные ошибки в этом задании:

1. Записали заряд ионов, как степени окисления:

3Mg+2 +   2PO4–3  →   Mg3(PO4)2

Такой вариант ответа не засчитывают. В РИО принимают участие ионы, и необходимо указывать именно заряд ионов (сначала знак, затем цифра)

 

 

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор, гидроксид натрия, гидрофосфат натрия, гидроксид железа (II), карбонат меди (II)

Допустимо использование водных растворов веществ.

30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа: 

Взаимодействие гидроксида железа (II) с хлором в щелочной среде:

Еще один вариант ответа:

Диспропорционирование хлора в гидроксиде натрия

Типичные ошибки:

1. Неверно указаны продукты реакций:

Здесь в продуктах приведен хлорид железа (II), хотя железо является восстановителем и переходит в степень окисления +3. Такой вариант не засчитают. Корректно было бы указать в продуктах реакции хлорид железа (III), но лучше проводить реакцию в щелочной среде, как на примере выше.

 

31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Вариант ответа:

Типичные ошибки:

1. Разложить гидрофосфат-ион на ионы — это ошибка. Гидрофосфат-ион — слабый электролит, а слабые электролиты в РИО на ионы не распадаются:

 

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода, ацетат меди, нитрат аммония.

Допустимо использование водных растворов веществ.

30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа: 

31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Вариант ответа: