Оксид хрома (VI)

Оксид хрома (VI) CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.

Способы получения

Оксид хром (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:

Na2Cr2O7   +  2H2SO4  →  2CrO+ 2NaHSO4 + H2O          

Химические свойства

Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H2CrO4) и дихромовая (H2Cr2O7) кислоты.

Изображение с портала chemres.ru

1. При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовые кислоты:

CrO+  Н2O   →  Н2CrO4

2CrO+  Н2O  →   Н2Cr2O7

2. Оксид хрома (VI) проявляет кислотные свойства. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами. С минеральными кислотами и кислотными оксидами оксид хрома (VI), как правило, не реагирует.

Например, оксид хрома (VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

CrO3 + 2KOH  → K2CrO4 + H2O

Или с оксидом лития с образованием хромата лития:

CrO3  +  Li2O   →   Li2CrO4

3. Оксид хрома (VI) – очень сильный окислительокисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III).

Например, сера окисляется до оксида серы (IV):

4CrO3  +  3S   →   2Cr2O3  +  3SO2↑   

Оксид хрома (VI) также окисляет сложные вещества, например, сульфиты:

2CrO3  +   3K2SO3  +  3H2SO4  →  3K2SO4    +   Cr2(SO4)3    +  3H2O

И некоторые органические веществ, например, этанол:

4CrO3   +   C2H5OH   +   6H2SO4   →  2Cr2(SO4)2   +   2CO2   +   9H2O