Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

  1. (K2Cr2O7 + H2S + … → Cr2(SO4)3 + S + … + H2O,                 H2S + … + H2SO4 → S+ Cr2(SO4)3 + … + …
  1. Cl2 + … = NaClO3 + … + H2O
  2. Si +  ……  +  HF  →  SiF4  +  NO  +  ……
  3. CrCl3 + H2O2 +  … =  Na2CrO4 +  … +  H2O
  4. HI + H2SO4 → … + H2S + …
  5. H2O2 + KMnO4 + … → … + MnSO4  +  …  + H2O

H2O2 + … + H2SO4 → O2 + … + MnSO4 + H2O.

КМnО4 + Н2О2 + …..   →  МnSО4 + О2 +……. +……..

  1. Rb2O2 +  RbMnO+  … → … + … + Rb2SO4 +  H2О
  2. KMnO4 + SnSO4 + … =    MnSO4  +  Sn(SO4)2   +  ….  +  H2O
  3. PH3 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O
  4. CrCl3 + H2O2 + … → K2CrO4 + … + …
  5. KI+K2MnO4+…→…+ MnO2+…
  6. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + … . + ….
  7. HClO3 + …  + FeSO4  →  Fe2(SO4)3  +  …  +  …
  8. N2O + … H2SO4 → NO + … . + MnSO4 + …
  9. Fe2O3 + KNO3 + KOH = … + KNO2 + …                                               Fe2O3 + KNO3 + … → K2FeO4 + … + …
  10. MnO2 + KClO3 + K2CO3 = … + … + CO2
  11. … + CrO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … + H2O
  12. Na2O2 + … + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + …
  13. Na2O2  + KI + … ® … + K2SO4 + Na2SO4 + …
  14. CS2   +    KMnO4    +    ….    =     S    +    MnO2    +     ….    +    ….
  15. H2S + KMnO4 + … → K2SO4 + 5S + … + …
  16. FeCl2 +  KClO4  +  HCl → …  +  Cl2  + … + …
  17. NaOCl + KI  + …  =  NaCl   + …  + K2SO4   + ….
  18. FeSO4 + KMnO4 + ….. = Fe2(SO4)3 + ….. + K2SO4 + …..
  19. Cu + KNO3 +… → … + K2SO4 +NO + H2O
  20. K2Cr2O7 + Al + …..→ CrSO4 + Al2(SO4)3 + ….. + …..
  21. Zn + Na2SO3 + …→ ZnCl2 + H2S + …+ …
  22. SnCl2 + … + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + … + …                     FeCl2  + HNO2 + … = … +N2 + Fe2(SO4 )3 +…
  23. K3[Cr(OH)6] + …  + KOH → …. + KBr + H2O
  24. MnO2 + NaBiO3 + …. → ….+ BiONO3 + NaNO3 + H2O
  25. KNO3 + FeCl2 + … → NO + FeCl3 +… + …
  26. MnO2 + …  + 2H2SO4 конц= К2SO4+ …+… + Br2
  27. NaNO2 + … + H2SO4 → … + Cr2(SO4)3 + … + …
  28. Na2SO3 + …  + K2Cr2O7 =  Na2SO4 + …  + …  + …
  29. KNO3 + … + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + …
  30. K2Cr2 O7  + … = Cl2 + CrCl3 + … + …
  31. . Br2 + MnSO4 + … ® MnO2¯ + NaBr + … + …
  32. KI +  H2SO4(конц)    = … + H2S  + … +  H2O
  33. Zn + KClO3 + … + H2O = K2[Zn(OH)4] + …
  34. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + … + … + …
  35. PbO2 + Mn(NO3)2 + … = … + Pb(NO3)2 + H2O
  36. Cr2(SO4)3 + KClO3 + … → Na2CrO4 + KCl + … + …
  37. Cu2O + …… + 2KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + ….. + …..
  38. P + CuSO4 + … = … + Cu + H2SO4

 

 

РЕШЕНИЯ

1. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3            1  восстановление

S-2    –  2ē → S0               3   окисление

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

H2S – восстановитель за счет S-2

 

2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Cl20 10е  → 2Cl+5     1 окисление

Cl20+ 2е → 2Cl-1         5 восстановление

Cl2 – окислитель  и восстановитель

 

3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 +  4NO  +  8H2O

Si0 – 4e → Si+4          1       окисление

N+5 + 1е ® N+4             4       восстановление

Si0 – восстановитель

 HNO3 – окислитель за счет N+5

 

4. 2Cr+3 Cl3 + 3 H2O21- + 10 NaOH = 2 Na2Cr+6O4 + 6 NaCl + 8 H2O-2

Cr+3 — 3ē → Cr+6         2  окисление

O21- + 2ē → 2O-2        3  восстановление

CrСl3 (Cr+3) – восстановитель,

H2O2 (O-1) – окислитель

 

5. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

S+6  + 8 е = S-2     1   окисление

2I-1  — 2 е = I02       4 восстановление

HI – восстановитель за счет I-1           H2SO4 – окислитель за счет S+6

 

6. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 +8H2O

Mn+7 + 5e → Mn+2         2 восстановление

2O -1 – 2e → O2 0            5 окисление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

H2O2 – восстановитель за счет O -1

 

7.  5 Rb2O-12 + 2RbMn+7O4 + 8H2SO4 → 5O02 + 2Mn+2SO4 + 6Rb2SO4 + 8H2O

2O-1 -2e→ O02            5   окисление

Mn+7 +5e→Mn+2        2   восстановление

Rb2O2 – восстановитель за счет O-1

RbMnO4 – окислитель за счет Mn+7

 

8. 2KMn+7 O4 + 5Sn+2SO4 + 8Н2SO4 = 2Mn+2SO4 +  5Sn+4(SO4)2   + К2SO4  + 8H2O

Mn+7          +5е         →         Mn+2          2           восстановление

Sn+2           — 2е        →         Sn+4            5           окисление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

SnSO4 – восстановитель за счет Sn+2

 

9. 5P-3H3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 → 5H3P+5O4 + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O

P— 3 – 8 е  → P+5                 5     окисление

Mn+7+ 5 е  → Mn+2      8     восстановление

PH3   – восстановитель за счет P-3

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

 

10. 2Cr+3Cl3 + 3H2O-12 + 10KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KCl + 8H2O-2

Cr+3 – 3е → Cr+6           2   окисление

2O-1 + 2е → 2O-2            3   восстановление

Cr+3 в составе CrCl3 – восстановитель

O-1 в составе  H2O2 – окислитель

 

11. 2KI + K2MnO4 + 2H2O→ I2+ MnO2+ 4KOH

2I – 2 е  → I20                 1   окисление

Mn+6+ 2 е  → Mn+4     1    восстановление

KI   – восстановитель за счет I2

K2MnO4   – окислитель за счет Mn+6

 

12. Cr+32O-23 + 32 + 10NaOH = 2Na+12Cr+6O4 + 6NaBr-1 + 5H2O

Cr+3 -3e → Cr+6             2 окисление

Br02 +2e →2Br-1            3 восстановление

Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+3

Br02 – окислитель

 

13. HClO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4  →  3Fe2(SO4)3  +  HCl  +  3H2O

Cl+5 + 6e → Cl-1        1      восстановление

2Fe+2 – 2e → 2Fe+3   3      окисление

HClO3 – окислитель за счет Cl+5

FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

 

14. 5 N2O + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 10 NO + 2 MnSO4 + K2SO4 +3H2O

2N+1 – 2e  = 2N+2     5    окисление

Mn+7 + 5e = Mn+2     2   восстановление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

N2O – восстановитель за счет N+1

 

15. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

N+5 +2e  N+3         3  восстановление

2Fe+3-6e  2Fe+6     1 окисление

Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe+3

KNO3 – окислитель за счёт N+5

 

16. 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO2 + KCl + 3CO2

Mn+4  – 2e → Mn+6       3    окисление

Cl+5 +6e →Cl-1             1    восстановление

KClO3 – окислитель за счет Cl+5

MnO2 – восстановитель за счет Mn+4

 

 

17. 6FeSO4 + 2CrO3 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr+6 + 3e → Cr+3      1     восстановление

Fe+2 — 1e → Fe+3          3    окисление

CrO3 – окислитель за счет Cr+6

FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

 

18. Na2O2-1 + 2KI-1 + 2H2SO4 = I20 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O-2

O-1 + 1e → O-2       2  восстановление

2I-1 – 2e → 2I0    1  окисление

Na2Oокислитель за счет O-1

KI – восстановитель за счет I-1

 

19. 3CS2 + 4KMnO4 + 2KOH = 6S + 4MnO2 +3K2CO3 + H2O

2S-– 2 – 4 е  → 2S0                  3   окисление

Mn+7+ 3 е  → Mn+4          4  восстановление

CS2   – восстановитель за счет S-– 2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

 

20. 5H2S-2 + 2KMn+7O4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 5S0 + 2MnSO4 + 8H2O

S-2 -2e → S0               5   окисление

Mn+7 +5e → Mn+2      2   восстановление

H2S – восстановитель за счет S-– 2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

 

21. 14FeCl2 + 2KClO4  +  16HCl → 14FeCl3  +  Cl2  + 2KCl  + 8H2O

Fe+2 – 1е → Fe+3              14 окисление

2Cl+7  + 14е  →  Cl20        1   восстановление

FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

KClO4 – окислитель за счет Cl+7

 

22. NaOCl + 2 KI + H2SO4  =  NaCl   +  I2  + K2SO4   + H2O

Cl+1 + 2e → Cl-1            1  восстановление

2I-1  – 2e →  I2                 1  окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl+1

KI – восстановитель за счет I-1

 

23. 10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe2+3 (SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3      5     окисление

Mn+7 + 5e = Mn+2         2  восстановление

Fe SO4  – восстановитель за счет Fe+2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

 

24. 3Cu0 + 2KN+5O3 +4H2SO4 → 3CuSO4 + K2SO4 + 2N+2O + 4H2O

Cu0─ 2e → Cu+2     3  окисление

N+5 +3e  →  N+2        2   восстановление

Cu0 – восстановитель

KN+5O3 – окислитель за счет N+5

 

25. 3K2Cr2+6O7 + 8Al0 + 21H2SO4 → 6Cr+2SO4 + 4Al2+3(SO4)3 + 3K2SO4 + 21H2O

2Cr+6 + 8 e→2Cr+2        3     восстановление

2Al0 – 6e → 2Al+3         4    окисление

Al0– восстановитель

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

 

26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

Zn0 – 2ē → Zn+2     окисление

S+4 + 6ē → S-2       2      восстановление

 Zn–восстановитель,

Na2SO3 – окислитель за счет S+4

 

27. 3SnCl2 + 20HCl + K2Cr2O7 = 3H2[SnCl6] + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Sn+2 -2e = Sn+4              3 окисление

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3                  1 восстановление

SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

 

2 6. Fe+2 Cl2 +2 HN+3 O2 + 3H2SO4 →4 Fe+3 Cl3 +N2 0 + Fe2 +3(SO4 )3 +4H2O

Fe+2 – e → Fe+3              6    окисление

2N+3 + 6e → N2 0       1    восстановление

FeCl2  – восстановитель за счёт Fe+2

HNO2 – окислитель за счёт N+3

 

29. 2K3[Cr+3(OH)6] + 3Br02 + 4KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KBr + 8H2O

Cr + 3 – 3 е  → Cr+6               2  окисление

Br20    + 2 е  → 2Br         3 восстановление

Br2   – окислитель

K3[Cr+3(OH)6] – восстановитель за счет Cr+3

 

30. 2Mn+4O2 + 3NaBi+5O3 + 4HNO3 → 2NaMn+7О4 + 3Bi+3ONO3 + NaNO3 + 2H2O

Mn + 4 – 3 е  → Mn+7           2  окисление

Bi+5    + 2 е  → Bi+3           3 восстановление

NaBiO3   – окислитель за счет Bi+5

MnO–  восстановитель за счет Mn+4

 

31. KN+5O3 +3 Fe+2Cl2 + 4HCl → N+2O + 3Fe+3Cl3 +KCl + 2H2O

N+5 +3e  → N+2      1 восстановление

Fe+2 –1e  → Fe+3     3 окисление

KNO3 – окислитель за счет N+5

FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

 

32. MnO2 + 2КBr + 2H2SO4 конц= К2SO4+ MnSO4+2H2O + Br2

2Br-1 –2ē  → Br02        1      окисление

Mn+4 +2ē  → Mn+2       1      восстановление

MnO2– окислитель за счет Mn+4

КBr– восстановитель за счет Br -1

 

33. 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

N + 3 – 2 е  → N+5             3      окисление

2Cr+6+ 6 е  → 2Cr+3      1    восстановление

NaNO2   –  восстановитель за счет N + 3

K2Cr2O7   –  окислитель за счет Cr+6

 

34. 3Na2SO3 + 4H2SO4+ K2Cr2O7 = 3 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

S+4 –2e → S+6            3   окисление

Cr+6 + 3 e→ Cr+3       2    восстановление

Na2SO3 – восстановитель за счет S+4

K2Cr2O7 — окислитель за счет Cr+6

 

35. 3KNO3 + 4KOH + Cr2O3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Cr+3 –3e → Cr+6            2   окисление

N+5 + 2 e→ N+3             3    восстановление

Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+

KNO3 — окислитель за счет N+5

 

36. K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2+ 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

2Cr+6 +  6е → 2Cr+3         1    восстановление

2Cl-1 – 2e  →    Cl20         3    окисление

K2Cr2O7   – окислитель за счёт Cr+6

HCl   – восстановитель за счет Cl-1

 

37. Br2 + MnSO4 + 4NaOH ® MnO2¯ + 2NaBr + Na2SO4 +2H2O

Br20 + 2е →2 Br -1        1     восстановление

Mn+2 – 2e → Mn+4        1     окисление

Br20  – окислитель,

MnSO4  2  – восстановитель за счёт Mn+

 

38. 8KI-1 + 5H2S+6O4(конц) = 4I2 + H2S-2 + 4K2SO4 + 4H2O

2I-1– 2 е  → I02            4 окисление

S+6+8е  → S-2               1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I-1

H2SO4 – окислитель за счёт S+6

 

39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl

Zn0 – 2e → Zn2+    3   окисление

Cl+5 + 6e → Cl-1     1   восстановление

Zn0 – восстановитель

KClO3  – окислитель за счет Cl+5

 

40. 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →3SnCl4 +2CrCl3 + 2КСl + 7H2O

Sn+2 -2е → Sn+4       3 окисление

2Cr+6 + 6е → 2Cr+3    1 восстановление

SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

 

41. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb+4 +2е = Pb+2            5    восстановление

Mn+2 – 5е = Mn+7          2   окисление

PbO2 – окислитель за счёт Pb+4

Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn+2

 

42. Cr2+3(SO4)3 + KCl+5O3 + 10NaOH → 2Na2Cr+6O4 + KCl-1 + 3Na2SO4 + 5H2O

2Cr+3 – 6e → 2Cr+6      1  окисление

Cl+5 + 6e→ Cl-1              1  восстановление

Cr2+3(SO4)3 – восстановитель за счёт Cr+3

KCl+5O3 – окислитель за счёт Cl+5

 

43. 5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

2Cu +1 – 2 e →2Cu+2     5

Mn +7 +5 e → Mn+2     2

Cu2O – восстановитель  за счет  Cu +1

KMnO4 – окислитель за счет Mn +7

 

44. 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

Cu +2 + 2 e → Cu0           5

P 0  –  5 e  → P +5        2

P 0  – восстановитель

CuSO4 – окислитель за счет Cu +2