Тренировочная работа в формате ЕГЭ по химии от 16.03.16

Дорогие друзья!

Варианты тренировочной работы по химии от 16 марта 2016 года.

Скачать варианты тренировочной работы по химии бесплатно можно здесь. Критерии к тренировочной работе 16.03.2016 здесь.

Вопросы по вариантам тренировочной работы можете задавать в комментариях.

Сама работа оказалось традиционно сложной. Многие вопросы вызывают удивление, т.к. в школьном курсе рассматриваются только ознакомительно, или не рассматриваются вообще.

Рассмотрим некоторые вопросы:

Искусственные волокна

Искусственное волокно, действительно, получают из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые волокна. Но получают их из больших макромолекул, зачастую разветвленного строения. Информацию по волокнам можно найти, например, здесь.

Официальные критерии некоторых заданий:

Задание 36. Вариант ХИ10401.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H3PO2 + Cl2 + … = K3PO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 | Cl2 + 2e = 2Cl–1
1 | P +1 – 4e = P+5
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – H3PO2 (P+1).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
H3PO2 + 2Cl2 + 7KOH = K3PO4 + 4KCl + 5H2O

Задание 37. Вариант ХИ10401.

Карбонат бария прокалили при высокой температуре. Полученный порошок нагревали в токе воздуха при температуре 600 оС. К образовавшемуся веществу добавили разбавленную серную кислоту, осадок отфильтровали. Фильтрат обесцвечивает подкисленный водный раствор перманганата калия с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaCO3 = BaO + CO2
2) 2BaO + O2 = 2BaO2
3) BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Задание 38. Вариант ХИ10401.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
1
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) C2H2 + H2O = CH3CH=O
2) CH3CH=O + HCN = CH3CH(OH)CN
3) CH3CH(OH)CN + 2H2O + HCl = CH3CH(OH)COOH + NH4Cl
4) CH3CH(OH)COOH = CH2=CHCOOH + H2O
5) CH2=CHCOOH + HBr =  BrCH2CH2COOH

Задание 39. Вариант ХИ10401.

Смесь нитратов серебра и меди, общей массой 27,3 г, прокалили до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты, а масса нерастворившегося остатка составила 5,4 г. Рассчитайте массовые доли (в %) нитратов в исходной смеси.

Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Нерастворившийся остаток – Ag.
2) Рассчитано количество вещества серебра:
n(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра в исходной
смеси:
n(AgNO3) = n(Ag) = 0,05 моль
m(AgNO3) = 0,05 * 170 = 8,5 г
4) Рассчитаны массовые доли нитратов в смеси:
w(AgNO3) = 8,5 / 27,3 * 100 % = 31,1 %
w(Cu(NO3)2) = 100 % – 31,1 % = 68,9 %

Задание 40. Вариант ХИ10401.

Монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8,61 г. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его струк турную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры.
Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи.
Элементы ответа:
1) Написано уравнение сгорания в общем виде.
CnH2n+1Cl + (3n/2)O2 = nCO2 + nH2O + HCl
Допускается также схема в виде:
CnH2n+1Cl + O2 = CO2 + H2O + HCl
2) Написано уравнение реакции с нитратом серебра и установлена
молекулярная формула монохлоралкана.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
n(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
n(CnH2n+1Cl) = n(HCl) = n(AgCl) = 0,06 моль
M(CnH2n+1Cl) = 5,55 / 0,06 = 92,5 г/моль
14n + 1 + 35,5 = 92,5
n = 4
Молекулярная формула – C4H9Cl.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C4H9Cl оптические изомеры имеет только 2-хлорбутан, в составе которого есть асимметрический атом углерода:

2-хлорбутан

4) Написано уравнение реакции со спиртовым раствором щёлочи:
CH3CH(Cl)CH2CH3 + KOH(сп.) = CH3CH=CHCH3 + KCl + H2O.

Задание 36. Вариант ХИ10402.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + Zn + …(изб.) + H2O = NH3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1 | N+3 + 6e = N–3
3 | Zn0 – 2e = Zn+2
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – KNO2 (N+3), восстановитель – Zn (Zn0).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
KNO2 + 3Zn + 5KOH + 5H2O = NH3 + 3K2[Zn(OH)4]

Задание 37. Вариант ХИ10402.

Сульфат бария прокаливали в течение длительного времени в токе водорода. Полученный белый порошок растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который обесцвечивает бромную воду, а на воздухе горит синим пламенем. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
2) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
3) H2S + Br2 = S + 2HBr
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Задание 38. Вариант ХИ10402.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
3
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) CH3CH(Cl)CH2Cl + Zn = CH3CH=CH2 + ZnCl2
2) CH3CH=CH2 + H2O = CH3CH(OH)CH3
3) CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = CH3COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 +
+4H2O
4) CH3CH(OH)CH3 + CH3COOH = CH3C(O)OCH(CH3)2 + H2O
5) CH3C(O)OCH(CH3)2 + KOH = CH3COOK + CH3CH(OH)CH3

Задание 39. Вариант ХИ10402.

Смесь сульфидов железа(II) и цинка, общей массой 22,9 г, прокалили в потоке воздуха до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке разбавленного раствора гидроксида калия, а масса нерастворившегося остатка составила 12,0 г. Рассчитайте массовые доли (в %) сульфидов в исходной смеси.
Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакций:
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
Нерастворившийся остаток – Fe2O3.
2) Рассчитано количество вещества оксида железа(III):
n(Fe2O3) = 12 / 160 = 0,075 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса сульфида железа(II) в исходной смеси:
n(FeS) = 2n(Fe2O3) = 0,15 моль
m(FeS) = 0,15 * 88 = 13,2 г
4) Рассчитаны массовые доли сульфидов в смеси:
w(FeS) = 13,2 / 22,9 * 100 % = 57,6 %
w(ZnS) = 100 % – 57,6 % = 42,4 %

Задание 40. Вариант ХИ10402.

При восстановлении 20,6 г мононитроалкана водородом в газовой фазе образовалось 10,95 г амина. Выход продукта составил 75 %. Установите молекулярную формулу мононитроалкана. Изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите уравнение реакции этого вещества с цинком в солянокислой среде.

Элементы ответа:
1) Написано уравнение или схема реакции в общем виде.
CnH2n+1NO2 + 3H2 = CnH2n+1NH2 + 2H2O
или
CnH2n+1NO2 = CnH2n+1NH2
2) Установлена молекулярная формула мононитроалкана.
mтеор(CnH2n+1NH2) = 10,95 / 0,75 = 14,6 г,
nтеор(CnH2n+1NH2) = n(CnH2n+1NO2),
14,6 / (14n + 17) = 20,6 / (14n + 47),
n = 4.
Молекулярная формула – C4H9NO2.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C4H9NO2 оптические изомеры имеет
только 2-нитробутан, в составе которого есть асимметрический атом
углерода:
4) Написано уравнение реакции с цинком в солянокислой среде:
CH3CH(NO2)CH2CH3 + 3Zn + 6HCl = CH3CH(NH2)CH2CH3 + 3ZnCl2 + 2H2O
или
CH3CH(NO2)CH2CH3 + 3Zn + 7HCl = CH3CH(NH3Cl)CH2CH3 + 3ZnCl2 + 2H2O