Электролиз

Электролиз

Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.

Электрический ток (упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др.) создается двумя электродами. Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Отрицательно заряженный электрод (катод) притягивает положительно заряженные ионы (катионы). Положительно заряженный электрод (анод) притягивает отрицательно заряженные частицы (анионы). При этом катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Инертные электроды химическим превращениям не подвергаются.

Рассмотрим электролиз с инертными электродами.

Различают электролиз раствора или химического вещества. В растворе присутствует дополнительное химическое вещество — вода, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях.

При электролизе расплава на катоде восстанавливаются катионы металлов. На аноде окисляются анионы неметаллов.

Например, электролиз расплава хлорида натрия:

К(-) Na+ + 1e = Na0

A(+) 2Cl -2e = Cl20

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия выглядит так: 2NaCl = 2Na + Cl2

 

 


Комментарии:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *