ЕГЭ по химии 8 июня 2015 года

Вот и написали ребята итоговый экзамен, к которому готовились весь год.

Подводить итоги пока рано, т.к. окончательные результаты ЕГЭ по химии опубликуют ориентировочно 17-18 июня. Так что будем ждать.

А пока — традиционно некоторые задания, которые попали в просторы интернета. Конечно же, с разбором. Обращаю Ваше внимание, уважаемые читатели, что это задания из интернета, записанные или составленные со слов участников, так что возможны опечатки.

Задание 36. Cr2(SO4)3 + H2O2 + … = Na2CrO4 + Na2SO4 + …

Решение:

2Cr+3 -6e = 2Cr+6 — восстановитель,

2O +2e = 2O-2 — окислитель.

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +8H2O

Задание 37. Бромид алюминия растворили в водном растворе аммиака. Выпал осадок белого цвета. Осадок обработали гидроксидом калия и он частично растворился. Потом в этот раствор капнули несколько капель серной кислоты, после чего снова образовался осадок белого цвета. Потом добавили еще серной кислоты, и осадок растворился. Опишите 4 уравнения реакции.

Решение:

AlBr3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Br

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

2K[Al(OH)4] + 2H2SO4 = 2Al(OH)3 + 2H2O + K2SO4

Задание 36. Na2SO3+…+H2SO4 = …+K2SO4+MnSO4+H2O

Задание 37. Карбонат кальция обработали серной кислотой, при этом выделился газ. Его пропустили над раскаленным углем. Продукт смешали с хлором и пропустили через гидроксид калия. К полученному раствору прилили раствор бромида алюминия.

Задание 38. Пропанол-1 – (HBr,t) – X1 – пропен – (H2O, H+) – X2 – (KMnO4) – ацетон – X2.

Задание 40. При сгорании 6.15 г органического вещества было получено 2.7 мл воды и 11.2 (или 1.12) л бромоводорода. Найти его формулу, если известно, что данное вещество образуется как основной продукт в реакции некоторого углеводорода с бромом на свету.

Задание 37. Хлорат калия нагрели без катализатора, выделившийся газ прореагировал с железом. Продукт добавили к раствору газа, образовавшегося при реакции нитрата натрия с конц серной кислотой. К полученному раствору добавили карбонат натрия.

Задание 38. Бутадиен – (1 моль Н2) – Х1 –(КMnO4, H2SO4) – CH3COOH – глицин – (cпирт) – сложный эфир.

Задание 37. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом.

Задание 36: K2MnO4+… =MnBr2 + … Br2+H2O.

Пожалуйста, присылайте свои задания в комментариях, мы их обязательно решим, разберем и опубликуем!

 

 

 

 


Комментарии:

One thought on “ЕГЭ по химии 8 июня 2015 года”

  1. Задание 36. ZnS+…=ZnSO4+NO2+…
    Задание 37. Оксид железа (3) растворили в разбавленной азотной кислоте. Раствор выпарили, полученное вещество нагрели. Твердый остаток прореагировал с йодоводородной кислотой. Образовавшееся в результате реакции простое вещество ввели в реакцию с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
    Задание 38. Пропаналь -(водород, платина) — Х1 — (серная концентрированная кислота при 180°) — Х2 — пропандиол-1,2 — (избыток НВr) — Х3 — (избыток спиртового КОН) -Х4
    Задание 39. Цинк количеством 0.04 моль (массу не помню) взаимодействовал с раствором сульфата меди (2) массой 160 г и массовой долей соли 5%. Выделившаяся медь прореагировала с разбавленной азотной кислотой объемом 20 мл и плотностью 1,055 г/мл. Определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе.
    Задание 40. При сгорании 43,3 г (вроде или около того, точно 43) неизвестного органического вещества образовалось 1,2 моль (массу не помню) СО2 и 2,1 моль Н2О (был дан объем, не помню). Вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода перманганатом калия в водном растворе на холоде. Определите молекулярную и структурную формулы вещества. Напишите уравнение реакции его получения путем окислениея углеводорода перманганатом калия.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *