Диагностическая работа по химии

Первая диагностическая работа по химии в этом году, и в новом формате! Скачать работу диагностическую работу №1 по химии от 15 сентября 2015 года можно здесь.  Все изменения соответствуют проекту демонстрационного варианта ЕГЭ по химии-2015, который я обсуждал ранее. Изменения, в целом, незначительные, и никаких принципиальных правок в структуре и курсе подготовки не требуют.

Как и стоило ожидать, авторы экзамена заметно усложнили задачу 39 (эта задача на экзаменах в 2015 году также была непростой).

Решение задачи 39 из диагностической работы №1 от 15.09.2015

1

У неподготовленных школьников такая задача может вызвать ступор. Действительно, необходимо вспомнить такой момент из химии элементов, что горящий на воздухе магний реагирует не только с кислородом, но и с азотом! Таким образом, при горении магия на воздухе протекают реакции:

N2 + 3Mg = Mg3N2

2Mg + O2 = 2MgO

И в составе твердого остатка массой 50 г будут нитрид магния и оксид магния.

Далее, при обработке горячей водой нитрид магния гидролизуется на гидроксид магния и аммиак:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

(этот тип реакций подробно разбирается в моей статье Гидролиз)

Оксид магния газообразных пробуктов с горячей водой не образует.

Далее, выделяющийся аммиак идет на восстановление оксида меди (II):

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Рассчитываем количество оксида меди: 48/80 = 0,6 моль. По нему определяем количество вещества нитрида магния: в полтора раза меньше, согласно уравнению реакции, т.е. 0,4 моль. Следовательно, в сухом остатке 0,4 моль нитрида магния, т.е. масса нитрида магния равна 0,4*(24*3+14*2) = 40 г. Остальные 10 г в сухом остатке — оксид магния. Следовательно, массовая доля оксида магния в сухом остатке 20%, а нитрида магния в сухом остатке 80%.

Вопросы по заданиям диагностической работы можно задать в комментариях.