Задачи на пластинки

Задачи на пластинки.

Основа решения таких задач – материальный баланс. Но составляется он не только для раствора, но и для самой пластинки. Если мы помещаем в раствор соли металла А пластинку из металла В, и металл В вытесняет металл А из соли, то с пластинки уходит часть металла В. При этом на пластику осаждается вытесненный металл А. Примерная суть материального баланса для пластинки:

Начальная масса пластинки — масса прореагировавшего металла В + масса образовавшегося металла А = конечная масса пластинки.

Обратите внимание! В задачах на пластики чаще всего добавляемый металл вступает в реакцию только частично, т.е. не полностью. Вступает в реакцию неизвестная его часть.

Задача 1. Медную пластинку массой 50,00 г поместили в раствор хлорида ртути(II). Масса пластинки после реакции оказалась равной 52,74 г. Сколько меди растворилось?

Решение:

Записываем уравнение реакции:

Cu  +  HgCl2  →   Hg   +   CuCl2

Находим количество меди в пластинке:

ν(Сu) = m(Cu)/M(Cu) = 50,00 г/ 64 г/моль = 0,78 моль

Из условия задачи мы понимаем, что медь вступила в реакцию не полностью, а частично. Обозначим количество прореагировавшей меди, как х моль:

ν(Сu) = x моль, 

а масса прореагировавшей меди равна 64х г:

m(Cu)прореаг = ν(Сu)·M(Cu) = х моль · 64 г/моль = 64х г.

Тогда количество образовавшейся ртути также будет равно х моль.

ν(Hg) = x моль.

А масса образовавшейся ртути равна:

m(Hg) = ν(Hg)·M(Hg) = х моль · 201 г/моль = 201х г.

Записываем уравнение материального баланса для пластинки:

mпластинки исх.  – m(Cu)прореаг. + m(Hg) = mпластинки конечн.

Составляем уравнение:

50 – 64х + 201х = 52,74.

Решаем его, находим х:

137х = 2,74,

х = 0,02 моль

Следовательно, масса прореагировавшей меди равна:

m(Cu)прореаг = ν(Сu)·M(Cu) = 0,02 моль · 64 г/моль = 1,28 г.

Ответ: масса растворившейся меди равна 1,28 г.

 

Задача 2. Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.

3. Железную пластинку поместили в 150 мл раствора сульфата меди с ω1(CuSO4) = 16% (плотность раствора 1,18 г/мл). В результате реакции масса пластинки увеличилась на 0,8 г. Вычислите массовую долю CuSO4 в растворе после реакции.

4. После погружения железной пластинки в 200 мл раствора с массовой долей CuSO4 14,5% (плотность раствора 1,16 г/мл) её масса в результате реакции увеличилась на 0,4 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

5. Железную пластинку массой 5 г поместили в раствор сульфата меди с ω1(CuSO4) = 12,5%, масса раствора 64 г. Через некоторое время количество
сульфата меди в растворе уменьшилось вдвое. Какой стала масса пластинки? Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

6. Железную пластинку массой 10 г погрузили в раствор с ω1(CuSO4) = 16%, масса раствора 150 г. Определите, какой стала масса пластинки после реакции, в результате которой содержание сульфата меди в растворе уменьшилось до ω2(CuSO4) = 7,5%. Какова массовая доля FeSO4 в полученном растворе?

7. Цинковые опилки массой 13 г поместили в раствор сульфата никеля (II) массой 280 г. Через некоторое время металлические опилки отфильтровали, высушили и взвесили. Их масса оказалась равной 11,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в фильтрате.

8. Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди (II) массой 150 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,6 г, а массовая доля CuSO4 в образовавшемся растворе (ω2) стала равной 5%. Определите массовую долю CuSO4 в исходном растворе (ω1).

9. Цинковые опилки массой 15 г поместили в 250 мл 1,2 M раствора нитрата меди (II). Через некоторое время концентрация ионов Cu2+ в растворе уменьшилась в 2 раза. Определите молярную концентрацию ионов Zn2+ в растворе после реакции. Какой стала масса металлических опилок?

10. Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2 M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu2+ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки?

Пишите свои вопросы по задачам с пластинками в комментариях.

Как решать задачи на электролиз

Накануне ЕГЭ по химии 4 июня 2018 года в интернете замелькали фотографии с задачками на электролиз и на порции. Причем вместе взятые. Напомню, что ранее задачи на электролиз в реальных экзаменационных заданиях не встречались.

Листочки выглядят примерно так:

Все это наводит на мысли, что задания реального ЕГЭ снова слили в интернет до экзамена. Что ж, завтра посмотрим.

Ну а пока хотелось бы напомнить, как решают задачи на электролиз и на порции.

Задача 1. 

При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Решение.

Во-первых, составляем уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди. Как это делать, подробно описано в статье Электролиз.

2CuSO4   +   2H2O   →   2Cu   + 2H2SO4 + O2

Находим массу чистого сульфата меди:

m(CuSO4) = mраствора*ω(CuSO4) = 500*0,16 = 80 г

Количество вещества сульфата меди:

ν(CuSO4) = m/M = 80/160 = 0,5 моль

Видно, что на аноде должно выделиться 0,25 моль газа, или 5,6 л.

Однако, в условии сказано, что выделилось только 1,12 л газа. Следовательно, сульфат меди прореагировал не полностью, а только частично.

Находим количество и массу кислорода, который выделился на аноде:

ν(O2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m(O2) = ν*M = 0,05*32 = 1,6 г.

Следовательно, в электролиз вступило 0,1 моль сульфата меди.

В растворе осталось 0,4 моль сульфата меди. При этом образовалось 0,1 моль серной кислоты массой 9,8 г и 0,1 моль меди выпало в осадок (масса меди 6,4 г).

При этом масса полученного раствора после электролиза  mр-ра2 равна:

mр-ра2 = 500 – 1,6 – 6,4 = 492 г

Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. При этом количество растворенных веществ поменялось. Зато не поменялась их массовая доля. Надем массовую долю сульфата меди ω(CuSO4)и серной кислоты ω(H2SO4) в растворе, который остался после электролиза:

m(CuSO4)ост = ν*M = 0,4*160 = 64 г

ω(CuSO4)2 = m(CuSO4)2/*mр-ра2 = 64/492 = 0,13 = 13%

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/*mр-ра2 = 9,8/492 = 0,02 = 2%

Найдем массу и количество серной кислоты и массу сульфата меди в порции массой   mр-ра3 = 98,4 г, которую мы отобрали:

m(CuSO4)3 = ω(CuSO4)2*mр-ра3 = 0,13*98,4 = 12,79 г

m(H2SO4)2 = ω(H2SO4)*mр-ра3 = 0,02*98,4 = 1,97 г

ν(CuSO4) = m/M = 12,79/160 = 0,08 моль

ν(H2SO4) = m/M = 1,97/98 = 0,02 моль

Чтобы осадить ионы меди, гидроксид натрия должен прореагировать и с серной кислотой в растворе, и с сульфатом меди:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2H2O

В первой реакции израсходуется 0,04 моль гидроксида натрия, во второй реакции 0,16 моль гидроксида натрия. Всего потребуется 0,2 моль гидроксида натрия. Или 8 г чистого NaOH, что соответствует 40 г 20%-ного раствора. Таким образом, ответ на листочках, распространяемых в интернете, слегка не верный.

 

Другие задачи на электролиз:

2. Электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

3. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1, 12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждении ионов серебра из отобранной порции раствора.

4. При проведении электролиза 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора.

5. Электролиз 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

6. При проведении электролиза 360 г 18,75% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

7. При проведении электролиза 624 г 10%-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.

8. При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекрати, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

 

 

Тренировочная работа по ХИМИИ 11 класс 26 октября 2017 года

Варианты тренировочной работы по химии в формате ЕГЭ от 26 октября 2017 года можно скачать бесплатно здесь.

А работа-то оказалась непростой. Как и все варианты от ФИПИ, в общем-то. Такие варианты содержат немало сюрпризов. И неплохо подходят для оценки собственных сил. Если вы с этой работой не справились или написали на низкий балл — это знак, что надо что-то менять в подготовке — записаться на курсы, пойти заниматься к репетитору и т.д. Потому что подготовиться за 1 месяц и даже за 5 месяцев на приличный балл к химии не получится — экзамен довольно сложный. К слову, у меня остались последние 2 места в мини-группах по химии (очно и дистанционно) — приглашаю на желающих на занятия.

Рассмотрим решения некоторых заданий второй части, вариант ХИ10101:

Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, йодид калия, сульфат меди(II), хлороводород, сульфид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Из предложенного списка веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между йодидом калия и сульфатом меди (II):

4KI-1 + 2Cu+2SO4 = 2Cu+1I + I20 + 2K2SO4

Окислитель — Cu+2SO4 за счёт Cu+2

Восстановитель — KI за счёт I

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции читаем здесь.

Задание 31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение. Реакции ионного обмена возможны между гидрокарбонатом натрия и хлороводород, или хлороводородом и сульфидом цинка. Возможны и другие варианты. Внимание! При решении варианта ЕГЭ в ответах необходимо указать только один вариант.

Взаимодействие гидрокарбоната натрия с хлороводородом, молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Na+ + HCO3 + H+ + Cl = Na+ + Cl + H2O + CO2

HCO3 + H+ = H2O + CO2

Взаимодействие сульфида цинка с хлороводородом, молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnS + 2H+ + 2Cl = Zn2+ + 2Cl + H2S

ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

Задание 32. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделение газа не наблюдалось. К полученному раствору добавили избыток щёлочи и нагрели, в результате выпал осадок и выделился газ. Осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой выделение газа не наблюдалось, потому что азот восстановился до нитрата аммония. Более подробно про свойства азотной кислоты читаем здесь.

4Mg0 + 10HN+5O3 = 4Mg+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 5H2O

Щёлочь взаимодействует и с нитратом магния, и с нитратом аммония по механизму ионного обмена. Какую взять щёлочь? Любую, раз это специально не указано. Лучше всего — гидроксид калия или натрия.

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

Осадок — гидроксид магния. При нагревании нерастворимые гидроксиды и некоторые соли распадаются на соответствующий оксид и воду:

Mg(OH)2 = MgO + H2O 

Проекты демонстрационных вариантов ЕГЭ-2018

На сайте fipi.ru опубликованы проекты демонстрационных вариантов ЕГЭ-2018, спецификации и кодификаторы. Скачать демонстрационные версии ЕГЭ по химии, физике, математике и другим предметам бесплатно можно по ссылке:

http://www.fipi.ru/ege-i-gve-11/demoversii-specifikacii-kodifikatory

В проекте профильного демонстрационного варианта по математике в 2018 году никаких изменений пока нет. Это не может не радовать.

В демонстрационном варианте ЕГЭ по химии-2018 есть небольшие изменения. В блоке сложных задач с развернутым ответом задание на составление уравнения окислительно-восстановительной реакции заменили на 2 новых задания плюс изменился порыдок нумерации заданий (ну да это технические мелочи).

Задание номер 30 раньше выглядело примерно так:

В общем-то, задание было довольно стандартным, и не менялось уже много лет.  Для ешения этого задания требовались навыки составления ОВР, понимание взаимосвязи разных классов неорганических веществ, и умение считать.

Однако есть все шансы, что в этом году задание разобьют на два новых. Первое задание осталось под номером 30. Теперь оно выглядит примерно так:

То есть составить реакцию нужно, выбрав вещества самостоятельно из списка. Необходимо еще и выбрать среду самостоятельно. А это предполагает более глубокое понимание окислительно-восстановительных реакций, умение определять вещества-окислители и восстановители без уравнения реакции. А это навык, который у большинства школьников, по моим наблюдениям, очень хромает. Тем не менее, специальные тренажеры позволяют освоить этот навык без труда. Еще один минус нового формата — неоднзначность выбора. Даже в приведённом списке веществ можно выбрать несколько вариантов для составления ОВР, например: сульфит с перманганатом в щелочной среде или в нейтральной среде. Как будут учитывать эти варианты организаторы, станет понятно в течение года. Скорее всего, будут засчитывать любой верный вариант ответа.

И новое задание 31, на тему «Ионные уравнения химических реакций«:

Требуется выбрать из приведённого списка вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, и составить уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнения. В этом задании большинство школьников также испытывают трудности. Например, расписывают распад на ионы слабых элеткролитов, таких как сероводород H2S или плавиковая кислота HF, хотя эти вещества — слабые электролиты, а слабые электролиты практически не распадаются на ионы, поэтому в ионных уравнениях записываются в виде молекул.

Пиролиз метана

Пиролиз метана

Пиролиз метана  протекает при высокой температуре в 1200-1500°С с последующим ему быстрым охлаждением продуктов реакции. В результате пиролиза образуется ацитилен, который в дальнейшем используется для производства продуктов органического синтеза.

Ацетилен при 1500°С является термодинамически неустойчивым веществом, и в весьма короткий промежуток времени может разложиться на водород и углерод (сажу). Чтобы избежать разложения получившегося в процессе пиролиза метана ацетилена время пребывания метана в реакционной зоне не превышает сотой доли секунды.

 

Тренировочная работа по математике от 21 апреля 2017 года

Скачать варианты тренировочной работы по математике 21 апреля 2017 года, 11 класс, можно здесь:

Варианты 10705-10706 БАЗА

Варианты 10701-10704 БАЗА

Варианты 10709-10710 ПРОФИЛЬ

Варианты 10711-10712 ПРОФИЛЬ

Ответы (критерии) на тренировочную работу по математике 21 апреля 2017 года, 11 класс:

Критерии Запад

Критерии Восток

Опубликованы методические рекомендации по результатам ЕГЭ 2016 по химии

Опубликованы методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ по химии 2016 года от Кавериной А.А., Снастиной М.Г.

Скачать рекомендации можно по ссылке. Материал будет полезен также тем, кто готовится к сдаче ЕГЭ по химии на высокие баллы. В статье содержится информация о планируемых изменениях в ЕГЭ по химии в 2017 году.

Тренировочная работа в формате ЕГЭ по химии 10 мая 2016 года

Доступны для скачивания варианты тренировочной работы по химии в формате ЕГЭ 10.05.2016.

Скачать варианты можно здесь.

Критерии работы здесь.

Как обычно, в ближайшее время опубликуем разбор и решение задач.

Досрочный ЕГЭ по математике 28 марта 2016 года (профиль)

Варианты досрочного профильного ЕГЭ по математике 26.03.2016 можно скачать здесь.

Ответы на досрочный профильный ЕГЭ по математике скачать бесплатно можно здесь.

Реальные варианты КИМ ЕГЭ по математике 2016 досрочного периода, опубликованные на портале fipi.ru: профильный и базовый.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 19 заданий. Часть 1 содержит 8заданий базового уровня сложности с кратким ответом. Часть 2 cодержит 4 задания повышенного уровня сложности с кратким ответом и 7 заданий повышенного и высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по математике отводится 3 часа 55 минут (235 минут).
Ответы к заданиям 1–12 записываются в виде целого числа или конечной десятичной дроби. Числа запишите в поля ответов в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Баллы за задания с развернутым ответом:

2016 #13 #14 #15 #16 #17 #18 #19 Общ.балл
Балл 2 2 2 3 3 4 4 20

 

 

Тренировочная работа в формате ЕГЭ по химии от 16.03.16

Дорогие друзья!

Варианты тренировочной работы по химии от 16 марта 2016 года.

Скачать варианты тренировочной работы по химии бесплатно можно здесь. Критерии к тренировочной работе 16.03.2016 здесь.

Вопросы по вариантам тренировочной работы можете задавать в комментариях.

Сама работа оказалось традиционно сложной. Многие вопросы вызывают удивление, т.к. в школьном курсе рассматриваются только ознакомительно, или не рассматриваются вообще.

Рассмотрим некоторые вопросы:

Искусственные волокна

Искусственное волокно, действительно, получают из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые волокна. Но получают их из больших макромолекул, зачастую разветвленного строения. Информацию по волокнам можно найти, например, здесь.

Официальные критерии некоторых заданий:

Задание 36. Вариант ХИ10401.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H3PO2 + Cl2 + … = K3PO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 | Cl2 + 2e = 2Cl–1
1 | P +1 – 4e = P+5
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – H3PO2 (P+1).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
H3PO2 + 2Cl2 + 7KOH = K3PO4 + 4KCl + 5H2O

Задание 37. Вариант ХИ10401.

Карбонат бария прокалили при высокой температуре. Полученный порошок нагревали в токе воздуха при температуре 600 оС. К образовавшемуся веществу добавили разбавленную серную кислоту, осадок отфильтровали. Фильтрат обесцвечивает подкисленный водный раствор перманганата калия с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaCO3 = BaO + CO2
2) 2BaO + O2 = 2BaO2
3) BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Задание 38. Вариант ХИ10401.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
1
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) C2H2 + H2O = CH3CH=O
2) CH3CH=O + HCN = CH3CH(OH)CN
3) CH3CH(OH)CN + 2H2O + HCl = CH3CH(OH)COOH + NH4Cl
4) CH3CH(OH)COOH = CH2=CHCOOH + H2O
5) CH2=CHCOOH + HBr =  BrCH2CH2COOH

Задание 39. Вариант ХИ10401.

Смесь нитратов серебра и меди, общей массой 27,3 г, прокалили до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты, а масса нерастворившегося остатка составила 5,4 г. Рассчитайте массовые доли (в %) нитратов в исходной смеси.

Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Нерастворившийся остаток – Ag.
2) Рассчитано количество вещества серебра:
n(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра в исходной
смеси:
n(AgNO3) = n(Ag) = 0,05 моль
m(AgNO3) = 0,05 * 170 = 8,5 г
4) Рассчитаны массовые доли нитратов в смеси:
w(AgNO3) = 8,5 / 27,3 * 100 % = 31,1 %
w(Cu(NO3)2) = 100 % – 31,1 % = 68,9 %

Задание 40. Вариант ХИ10401.

Монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8,61 г. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его струк турную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры.
Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи.
Элементы ответа:
1) Написано уравнение сгорания в общем виде.
CnH2n+1Cl + (3n/2)O2 = nCO2 + nH2O + HCl
Допускается также схема в виде:
CnH2n+1Cl + O2 = CO2 + H2O + HCl
2) Написано уравнение реакции с нитратом серебра и установлена
молекулярная формула монохлоралкана.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
n(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
n(CnH2n+1Cl) = n(HCl) = n(AgCl) = 0,06 моль
M(CnH2n+1Cl) = 5,55 / 0,06 = 92,5 г/моль
14n + 1 + 35,5 = 92,5
n = 4
Молекулярная формула – C4H9Cl.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C4H9Cl оптические изомеры имеет только 2-хлорбутан, в составе которого есть асимметрический атом углерода:

2-хлорбутан

4) Написано уравнение реакции со спиртовым раствором щёлочи:
CH3CH(Cl)CH2CH3 + KOH(сп.) = CH3CH=CHCH3 + KCl + H2O.

Задание 36. Вариант ХИ10402.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + Zn + …(изб.) + H2O = NH3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1 | N+3 + 6e = N–3
3 | Zn0 – 2e = Zn+2
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – KNO2 (N+3), восстановитель – Zn (Zn0).
3) Определены недостающие вещества и составлено уравнение реакции
с коэффициентами:
KNO2 + 3Zn + 5KOH + 5H2O = NH3 + 3K2[Zn(OH)4]

Задание 37. Вариант ХИ10402.

Сульфат бария прокаливали в течение длительного времени в токе водорода. Полученный белый порошок растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который обесцвечивает бромную воду, а на воздухе горит синим пламенем. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения реакций:
1) BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
2) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
3) H2S + Br2 = S + 2HBr
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Задание 38. Вариант ХИ10402.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
3
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) CH3CH(Cl)CH2Cl + Zn = CH3CH=CH2 + ZnCl2
2) CH3CH=CH2 + H2O = CH3CH(OH)CH3
3) CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = CH3COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 +
+4H2O
4) CH3CH(OH)CH3 + CH3COOH = CH3C(O)OCH(CH3)2 + H2O
5) CH3C(O)OCH(CH3)2 + KOH = CH3COOK + CH3CH(OH)CH3

Задание 39. Вариант ХИ10402.

Смесь сульфидов железа(II) и цинка, общей массой 22,9 г, прокалили в потоке воздуха до постоянной массы. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке разбавленного раствора гидроксида калия, а масса нерастворившегося остатка составила 12,0 г. Рассчитайте массовые доли (в %) сульфидов в исходной смеси.
Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакций:
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
Нерастворившийся остаток – Fe2O3.
2) Рассчитано количество вещества оксида железа(III):
n(Fe2O3) = 12 / 160 = 0,075 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса сульфида железа(II) в исходной смеси:
n(FeS) = 2n(Fe2O3) = 0,15 моль
m(FeS) = 0,15 * 88 = 13,2 г
4) Рассчитаны массовые доли сульфидов в смеси:
w(FeS) = 13,2 / 22,9 * 100 % = 57,6 %
w(ZnS) = 100 % – 57,6 % = 42,4 %

Задание 40. Вариант ХИ10402.

При восстановлении 20,6 г мононитроалкана водородом в газовой фазе образовалось 10,95 г амина. Выход продукта составил 75 %. Установите молекулярную формулу мононитроалкана. Изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите уравнение реакции этого вещества с цинком в солянокислой среде.

Элементы ответа:
1) Написано уравнение или схема реакции в общем виде.
CnH2n+1NO2 + 3H2 = CnH2n+1NH2 + 2H2O
или
CnH2n+1NO2 = CnH2n+1NH2
2) Установлена молекулярная формула мононитроалкана.
mтеор(CnH2n+1NH2) = 10,95 / 0,75 = 14,6 г,
nтеор(CnH2n+1NH2) = n(CnH2n+1NO2),
14,6 / (14n + 17) = 20,6 / (14n + 47),
n = 4.
Молекулярная формула – C4H9NO2.
3) Изображена структурная формула.
Из четырёх структурных изомеров C4H9NO2 оптические изомеры имеет
только 2-нитробутан, в составе которого есть асимметрический атом
углерода:
4) Написано уравнение реакции с цинком в солянокислой среде:
CH3CH(NO2)CH2CH3 + 3Zn + 6HCl = CH3CH(NH2)CH2CH3 + 3ZnCl2 + 2H2O
или
CH3CH(NO2)CH2CH3 + 3Zn + 7HCl = CH3CH(NH3Cl)CH2CH3 + 3ZnCl2 + 2H2O